บทการเรียนรู้ที่1

บทที่1 อะตอมและตารางธาตุ 

อะตอม (กรีก: άτομον;

 อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยโปรตอนที่มีประจุบวกกับนิวตรอนซึ่งเป็นกลางทางไฟฟ้า (ยกเว้นในกรณีของ ไฮโดรเจน-1 ซึ่งเป็นนิวไคลด์ชนิดเดียวที่เสถียรโดยไม่มีนิวตรอนเลย) อิเล็กตรอนของอะตอมถูกดึงดูดอยู่กับนิวเคลียสด้วยแรงแม่เหล็กไฟฟ้า ในทำนองเดียวกัน กลุ่มของอะตอมสามารถดึงดูดกันและกันก่อตัวเป็นโมเลกุลได้ อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากันจะมีสภาพเป็นกลางทางไฟฟ้า มิฉะนั้นแล้วมันอาจมีประจุเป็นบวก (เพราะขาดอิเล็กตรอน) หรือลบ (เพราะมีอิเล็กตรอนเกิน) ซึ่งเรียกว่า ไอออน เราจัดประเภทของอะตอมด้วยจำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่อยู่ในนิวเคลียส จำนวนโปรตอนเป็นตัวบ่งบอกชนิดของธาตุเคมี และจำนวนนิวตรอนบ่งบอกชนิดไอโซโทปของธาตุนั้น

นักวิทยาศาสตร์ที่ค้นพบอะตอม

     

จอห์น ดอลตัน                                                                                             รูปแบบจำลองของดอลตัน

1.จอห์น ดอลตัน ชาวอังกฤษ เสนอทฤษฎีอะตอมของดอลตัน

– อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุด แบ่งแยกอีกไม่ได้

– อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีสมบัติเหมือนกัน

– อะตอมต้องเกิดจากสารประกอบเกิดจากอะตอมของธาตุตั้งแต่ 

2 ชนิดขึ้นไปมารวมตัวกันทางเคมี                                                                                                 

.เซอร์โจเซฟ จอห์น ทอมสัน                                                                                                                                                                              

2.เซอร์โจเซฟ จอห์น ทอมสัน ชาวอังกฤษ ศึกษาเกี่ยวกับการนำไฟฟ้าของแก๊สในหลอดรังสีแคโทด
แบบจำลองอะตอมของทอมสันเป็นทรงกลม
ภายในประกอบด้วย อนุภาคบวกและอนุภาคลบกระจายอยู่ทั่วไป โดยอนุภาคทั้ง 2 ชนิด มีปริมาณเท่ากัน ทำให้อะตอมเป็นกลาง

รัทเธอร์ฟอร์ด                                                                                                                                                                                          

3. รัทเธอร์ฟอร์ด ชาวนิวซีแลนด์ ศึกษาการยิงอนุภาคแอลฟาไปยังแผ่นทองคำ แบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ดเป็นทรงกลม ภายในมีนิวเคลียสซึ่งอัดแน่นด้วยโปรตอน และมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆ

โบร์                                                                                   รูปแบบจำลองของโบร์                                

4.โบร์ ชาวเดนมาร์ก ศึกษาเกี่ยวกับสเปกตรัมของธาตุมีนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง ภายในนิวเคลียสมีโปรตอน และนิวตรอน ส่วนอิเล็กตรอนโคจรอยู่ตามระดับพลังงานซึ่งจะเรียกระดับพลังงานที่ใกล้นิวเคลียสที่สุดว่า K หรือ ชั้นที่ n=1 และเรียกชั้นถัดออกไปว่า L,M, N … หรือ n=2, n=3 … โดยระดับพลังงานที่อยู่ใกล้นิวเคลียสจะชิดกันมากกว่าระดับพลังงานที่อยู่ห่างออกไป และจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่เป็นไปได้ = 2n25.

5.กลุ่มนักวิทยาศาสตร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก มีนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง ซึ่งภายในประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน ส่วนอิเล็กตรอนจะไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนได้ บอกได้เพียงโอกาสในการพบอิเล็กตรอน ซึ่งจะแทนด้วยจุด

ตารางธาตุ